Question

【题目】下列有关实验原理或实验操作正确的是

A. 实验室用图甲所示装置制取少量氨气

B. 为使100mL0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50mL水

C. 利用图乙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 利用图丙装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.气体收集装置不能密封；

B.100mL溶液蒸发掉50g水，剩余溶液体积未知，不能计算物质的量浓度；

C.挥发出来的乙醇也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了检验结果；
D.浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够漂白品红溶液，还能够与高锰酸钾发生氧化还原反应。

A.收集氨气的试管不能密封，否则无法收集氨气，故A错误；

B.蒸发掉50mL水后，剩余溶液未告诉密度，无法计算溶液的体积，则无法计算所得溶液的浓度，故B错误；

C.乙醇易挥发，挥发出的乙醇干扰了乙烯的检验，应该先用水除去乙醇，故C错误；

D.浓硫酸使蔗糖变黑，可知浓硫酸的脱水性，然后C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够使品红溶液褪色，证明二氧化硫检验漂白性；二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾褪色可知二氧化硫具有还原性，故D正确。

故选D。