题目内容
【题目】化学平衡常数
、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数
等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A. 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)和溶度积常数一定均变大
B. 
说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强
C. 向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生
沉淀，则
D. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
【答案】C
【解析】
A. 弱酸、弱碱的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离；沉淀溶解平衡有的是放热过程；
B.二者都是一元酸，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离子浓度越小；
C.溶解度越小越先沉淀，二者结构相似，溶解度越小，溶度积就越小；
D. 化学平衡常数只与温度有关。
A.弱酸、弱碱的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，弱酸、弱碱的电离常数变大，沉淀溶解平衡中有的属于放热过程，如氢氧化钙溶解平衡，因此温度升高，Ksp变小，A错误；
B.二者都是一元酸，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离子浓度越小，溶液的酸性越弱，故相同物质的量浓度的氢氰酸的酸性比醋酸弱，B错误；
C.溶解度越小越先沉淀，二者结构相似，溶解度越小，溶度积就越小，故Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3)，C正确；
D.化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，D错误；
综上所述，本题选C。
【题目】FeCl2是一种常用的还原剂，有关数据如下：
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl，C6H4Cl2，苯，易吸水 | ||
熔点/℃ | －45 | 53 | — | — |
沸点/℃ | 132 | 173 | — | — |
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题：
Ⅰ.按下如图装置用H2还原无水FeCl3制取。
（1）用装置A制取H2，其优点是________________；D中反应的化学方程式为____________________；装置E的作用是____________________________。
（2）通入足量H2，充分反应，如果温度控制不当，产品中会含单质铁，检验产品中是否含铁的方案是____________________________。
Ⅱ.按图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%。反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反应中，还原剂是____________。
（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是____________________________。
（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品。
①洗涤所用的试剂可以是____________________________；
②简述回收滤液中C6H5Cl的方案____________________________。
