[题目]下列说法中.不正确的是( )A.光合作用是将光能转化为化学能的有效途径B.煤.石油.天然气都是可再生的化石燃料C.用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一D.开发氢能.太阳能.风能.生物质能等是实现“低碳生活的有效途径题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法中，不正确的是（）
A.光合作用是将光能转化为化学能的有效途径
B.煤，石油，天然气都是可再生的化石燃料
C.用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一
D.开发氢能，太阳能，风能，生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

【答案】B
【解析】解；A．绿色植物的光合作用是将光能转化为化学能，储存在有机物中，故A正确；
B．煤、石油和天然气是化石能源，是不可再生资源，故B错误；
C．植物秸秆发酵能够产生甲烷，用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一，故C正确；
D．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以代替火力发电，减少二氧化碳的排放，故D正确；
故选：B．

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(1)氨气的制备

现提供药品有：氯化铵固体、浓氨水、浓硫酸、碱石灰、水

①该实验条件下，氨气的发生装置应选择上图中的_____（填大写字母）

②C的作用是_____。

③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的部分装置，其连接顺序为：发生装置→______(气流方向，用小写字母表示）。

(2)乙酸乙酯的制备

现提供药品有：乙酸、乙醇、浓硫酸、水、氢氧化钠溶液

①浓硫酸在该反应中的作用是_____________

②该实验条件下，试管B内盛放的液体是____，可以判断该实验反应结束的现象为_______

③该实验制各少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，除本身反应可逆外的原因可能还有（填一点即可）：______________________

【题目】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素。B的最外层电子数为其内层电子数的2倍，D基态原子的s能级和p能级上电子数相等，E在短周期元素中第一电离能最小，X与D同主族，F在周期表的第八列。

（1）基态F原子的核外有_______种运动状态的电子。基态F3+的最外层电子排布式是________。

（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的排列是_______(填元素符号)。

（3）A、B、D形成BA2D型分子，该分子的空间构型为________。

（4）BC-中B原子的杂化轨道类型是_______，该离子中含有的σ键与π键的数目之比为_____。写出一种与该分子互为等电子体的单质分子的结构式_______。

（5）E2X与E2D相比较熔点较高的是______(填化学式),原因是__________。

（6）奧氏体是B溶解在F中形成的一种间隙固溶体，无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为_______。若晶体密度为dg.cm-3,则晶胞中最近的两个B原子的距离为______pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

【题目】在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）．一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H 已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．回答下列问题：

（1）100℃时平衡常数为．
（2）图中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：
（3）若100℃时该可逆反应的平衡常数是K1 ， 200℃该该可逆反应的平衡常数是K2 ，则K1K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是．

【题目】下列反应属于不属于取代反应的是（）
A.油脂的水解
B.在一定条件下，苯与浓硝酸反应制取硝基苯
C.乙醛与氢气的反应
D.甲烷与氯气在光照条件下反应

【题目】工业合成氨反应N2+3H22NH3，是一个正反应为放热的可逆反应。下列说法正确的是

A. 使用合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

B. 生成物的总能量大于反应物的总能量

C. 将该反应设计成原电池，放出的热量不变

D. 达到平衡时，N2的浓度与NH3的浓度一定相等

【题目】仅根据题中图示得出的结论不合理的是（　　）

	A	B	C	D
图示
结论	HB为弱酸	HF为弱电解质	溶解度：AgI＜AgCl	正反应△H＞0

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题:

（1）Q的基态原子的价层电子排布式为___________________________。

（2）X、Y、Z、W四种元素中，电负性最大的是_________(填元素符号,下同)；同周期元素中，第一电高能介于Y和Z之间的有__________________。

（3）Y和W的氯化物熔点高的是______(填化学式)，原因是_____________________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_______(填离子符号)。

（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的杂化类型有___________________。

（5）已知WX的密度为3.25g/cm3，单元晶胞边长481pm，经计算可确定该单元晶胞中含有____个WX，说明在形成晶体时，半径大的粒子先进行了_______方式的堆积，晶胞中距离W最近的X有_____个。

【题目】表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
二				C	N	O		Ne
三	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）镁的原子结构示意图为．
（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是．
（3）NaOH与Al （OH）3中，属于两性氢氧化物的是．它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为．

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