Question

【题目】表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
二				C	N	O		Ne
三	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）镁的原子结构示意图为 ．
（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是 ．
（3）NaOH与Al （OH）3中，属于两性氢氧化物的是 ． 它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）HClO4
（3）Al（OH）3； Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
【解析】解：（1）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为： ，所以答案是： ；（2）同周期自左而右元素非金属性减弱，故非金属性S＜Cl，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4，

所以答案是：HClO4；（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，胃酸主要成份为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，离子反应方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，所以答案是：Al（OH）3；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．