题目内容
在某溶液中仅存在NH4+、Fe3+、SO42—三种离子，已知NH4+和SO42—个数比为3︰2，则NH4+、Fe3+、SO42—三种离子的个数比为
| A．6︰1︰9 | B．3︰1︰2 | C．1︰1︰1 | D．9︰1︰6 |
D
解析试题分析：设NH4+和SO42—个数分别为3x、2x，由电荷守恒可知，N(NH4+)×1+N(Fe3+)×3=N(SO42—)×2，则N(Fe3+)=x/3；NH4+、Fe3+、SO42—三种离子的个数比为3∶1/3∶2=9∶1∶6，D项正确。
考点：考查电荷守恒关系式、微粒数等相关知识。
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
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下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式： | B．二氧化硅的分子式：SiO2 |
C．二氧化碳的比例模型： | D．Cl－的结构示意图： |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
| B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
| C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
| D．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA |
向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是
| A．c＝1000b/11.2V | B．p＝m+Vc/125 | C．n＝m+17Vc | D．5/3m＜p＜17/9m |
在无土栽培液中，每升溶液需用0.98mol NH4Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是
| A．0.4mol、0.5mol、0.12mol |
| B．0.66mol、0.5mol、0.24mol |
| C．0.64mol、0.5mol、0.24mol |
| D．0.64mol、0.02mol、0.24mol |
下列有关化学用语表示正确的是
A．甲醛的电子式： |
B．对甲基苯酚的结构简式： |
C．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式： |
D．乙醇分子的比例模型： |
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
| A．在密闭容器中加入1．5molH2和0．5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NA |
| B．1．0L 0．1mol?L—1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目为0．1NA |
| C．一定条件下，2．3gNa完全与O2反应生成3．6g产物时失去电子数目为0．1NA |
| D．在标准状况下，2．24L的CH3CH2OH含有NA个分子 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NA |
| B．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32- |
| C．足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA |
| D．标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子 |
在100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积关系如下图所示，有关说法错误的是( )
| A．若a:b<1:2，则0～a段发生的离子反应为：CO32-+H+= HCO3- |
| B．若a:b>l:2，且b="20" mL，则原NaOH溶液的浓度为0.02 mol／L |
| C．若a:b=1:2，则溶液X中离子浓度满足：c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)-c(H2CO3) |
| D．a：b为任意值时，溶液X中离子浓度均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |