题目内容
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是( )
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是( )
A、第一电离能:③>①>② |
B、原子半径:③>②>① |
C、电负性:③>①>② |
D、最高正化合价:③>②>① |
考点:原子核外电子排布
专题:原子组成与结构专题
分析:①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p5是F元素,
A.同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,同主族自上而下第一电离能降低,注意全满、半满稳定状态;
B.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大;
C.同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小;
D.最高正化合价等于最外层电子数,但F元素没有正化合价.
A.同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,同主族自上而下第一电离能降低,注意全满、半满稳定状态;
B.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大;
C.同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小;
D.最高正化合价等于最外层电子数,但F元素没有正化合价.
解答:
解:由四种元素基态原子电子排布式可知,①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p5是F元素.
A.同周期自左而右,第一电离能增大,但P元素原子3p能级为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能Cl>P>S;同主族自上而下第一电离能减弱,故F>Cl,故第一电离能F>P>S,即③>②>①,故A错误;
B.同周期自左而右,原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径P>S>F,即②>①>③,故B错误;
C.同周期自左而右,电负性增大,同主族自上而下降低,故电负性F>S>P,即③>①>②,故C正确;
D.S元素最高正化合价为+6,P元素最高正化合价为+5,F没有正化合价,故最高正化合价:①>②,故D错误.
故选C.
A.同周期自左而右,第一电离能增大,但P元素原子3p能级为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能Cl>P>S;同主族自上而下第一电离能减弱,故F>Cl,故第一电离能F>P>S,即③>②>①,故A错误;
B.同周期自左而右,原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径P>S>F,即②>①>③,故B错误;
C.同周期自左而右,电负性增大,同主族自上而下降低,故电负性F>S>P,即③>①>②,故C正确;
D.S元素最高正化合价为+6,P元素最高正化合价为+5,F没有正化合价,故最高正化合价:①>②,故D错误.
故选C.
点评:本题考查核外电子排布规律、元素周期律等,难度不大,注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素.
练习册系列答案
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