Question

（1）质量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是

 

，在同温同压下，体积最大的是

 

．
（2）在一定条件下，RO_n^2-和氯气可以发生如下反应：RO_n^2-+Cl₂+2OH^-═RO₄^2-+2Cl^-+H₂O
由以上反应可知在RO_n^2-中，元素R的化合价是

 

．
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

=

N

NA

、n=

m

M

=

V

Vm

进行判断质量相等时含有分子数目最少的、在同温同压下，体积最大的气体；
（2）由氧原子质量守恒计算出n=3，则RO₃^2-中R的化合价为+4价；
（3）盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，磷酸为三元酸，n（NaOH）是相等的，令n（NaOH）=1mol，计算需要酸、硫酸、磷酸的物质的量，三种酸的浓度相等则其体积之比等于物质的量之比．

解答： 解：（1）由n=

m

M

=

N

NA

可知，相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越少，因M（CO₂）＞M（HCl）＞M（O₂）＞M（NH₃），则含有分子数目最少的是CO₂，
由n=

m

M

=

V

Vm

可知，相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，在相同温度和相同压强条件下，气体的体积越小，反之越大，则体积最大的是NH₃，最小的是CO₂，
故答案为：CO₂；NH₃；
（2）由氧原子质量守恒：n+2=4+1，解得n=3，据化合价代数和为0的原则可知RO₃^2-中R的化合价为+4价，
故答案为：+4；
（3）相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液溶质的物质的量相同，令n（NaOH）=1mol，
盐酸为一元酸，生成正盐消耗n（HCl）=n（NaOH）=1mol，
硫酸为二元酸，生成正盐消耗n（硫酸）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

mol，
磷酸为三元酸，生成正盐消耗n（磷酸）=

1

3

n（NaOH）=

1

3

mol，
三种酸的物质的量浓度相同，体积之比等于物质的量之比，故它们的体积比为1mol：

1

2

mol：

1

3

mol=6：3：2，
故答案为：6：3：2．

点评：本题考查了有关物质的量的计算、酸碱中和反应、元素化合价的计算，题目难度中等，注意掌握根据反应方程式进行的有关物质的量的计算方法，明确酸碱中和反应的实质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．