常温下.将0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液.(1)该溶液中存在的三个平衡体系是 . . .(2)溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为 .(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 .浓度为0.005mol/L的是 .(4)物质的量之和为0.0lmol的二种粒子是 .(5)NH4+和H+两种粒子物质的量之和比OH-多 mol. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，将0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH>7).

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是、、。

（2）溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.005mol/L的是。

（4）物质的量之和为0.0lmol的二种粒子是。

（5）NH4+和H+两种粒子物质的量之和比OH-多 mol。

练习册系列答案

相关题目

关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×10-4

D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)为1.8×10-5mol?L-1

某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是：

A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处

B．若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀

C．若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e- =Fe3+

在25℃101kPa下，①2Na（s）+1/2O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，

②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，下列说法正确的是（）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol

可逆反应A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq) ΔH=-50kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应活化能小于50 kJ·mol-1

B．逆反应活化能不小于50 kJ·mol-1

C．正反应活化能大于50 kJ·mol-1

D．逆反应活化能比正反应活化能小50 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，所得溶液Ag+浓度大小关系：①＞④>②＞③

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO (g) +CO(g)N2(g) +CO2 (g) △H=-373.2 kJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+)

C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-

B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C．K+、Mg2+、NO3-、SO42-

D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

试题分类