题目内容

在25℃101kPa下，①2Na（s）+1/2O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，

②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，下列说法正确的是（ ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol

练习册系列答案
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铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

A．铝合金的熔点比纯铝高 B．铝合金的硬度比纯铝小

C．铝合金腐蚀时，铝不反应 D．可用铝制容器用来烧水

下列关于物质分类的正确组合是（ ）

酸

碱

盐

酸性氧化物

电解质

A

H2SO4

Na2CO3

CaCO3

CO2

Cu

B

NaHSO4

NaOH

NH4Cl

SO2

BaSO4

C

CH3COOH

NaOH

CaF2

CO

SO3

D

HNO3

KOH

NaHCO3

SO3[

NaCl

铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．

（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。

（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4 + LiLiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向______极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li－e— ＝Li+，则正极反应式为____________。

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 ( )

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

已知反应：①101kPa时，2C(石墨)+ O2(g)= 2CO(g) ΔH= －221 kJ/mol

②稀溶液中，H +(aq)+ OH－(aq)= H2O（1） ΔH= －57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．C(石墨)的燃烧热大于 110.5 kJ/mol

B．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/mol

C．若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C(金刚石)的燃烧热为393.5 kJ/mol

D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应，每生成 1mol液态水就会放出 57.3 kJ热量

常温下，将0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH>7).

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。

（2）溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为 。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.005mol/L的是 。

（4）物质的量之和为0.0lmol的二种粒子是 。

（5）NH4+和H+两种粒子物质的量之和比OH-多 mol。

下列说法正确的是

A．凡要加热才能发生的反应都是非自发进行的

B．凡是放热反应都自发的

C．自发反应都是熵增大的反应

D．吸热反应可能属于自发反应

可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br2+2e-=2Br-

②2Br--2e-=Br2

③Zn-2e-=Zn2+

④Zn2++2e-=Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

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