题目内容

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO (g) +CO(g)N2(g) +CO2 (g) △H=-373.2 kJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

练习册系列答案
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通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4•2H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。

请回答下列问题：

（1）检验装置A气密性的方法是 。

（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序： ①→ ；

（3）证明CO存在的实验现象是 ；

（4）本实验尾气处理的方法是 ；

（5）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是_______________。

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 ( )

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

常温下，将0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH>7).

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。

（2）溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为 。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.005mol/L的是 。

（4）物质的量之和为0.0lmol的二种粒子是 。

（5）NH4+和H+两种粒子物质的量之和比OH-多 mol。

在298 K、101kPa时，己知：

2H2O(g)=2H2(g) +O2(g) △H1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2

2Cl2(g) +2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A．△H3= △H1+2△H2 B．△H3=△H1 +△H2

C．△H3= △H1- 2△H2 D．△H3=△H1-△H2

下列说法正确的是

A．凡要加热才能发生的反应都是非自发进行的

B．凡是放热反应都自发的

C．自发反应都是熵增大的反应

D．吸热反应可能属于自发反应

为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是

A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO

25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是

A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数

C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度

向某溶液中滴入KSCN溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是

A．该溶液中一定含有Fe2+

B．氧化性：Fe3+>Cl2

C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质

D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+

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