[题目]工业上常用电解法冶炼的金属是A. AlB. FeC. CuD. Ag 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业上常用电解法冶炼的金属是

A. AlB. FeC. CuD. Ag

【答案】A

【解析】

A．Al的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，故A正确；

B．Fe采用热还原法冶炼，故B错误；

C．Cu采用热还原法冶炼，故C错误；

D．Ag采用热分解法冶炼，故D错误；故选A。

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（1）写出代表各线段发生的反应的离子方程式：

OD段________________________________________________，

DC段________________________________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物质的量浓度之比为________。

（3）图中C点表示当加入______mol NaOH时，Al3＋已经转化为_____，Mg2＋已经转化为______。

（4）图中线段OA∶AB＝________。

【题目】X，Y，D，E，F…都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色．这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题：

（1）Y和X的浓溶液反应的条件是，若无该条件，反应将很难进行，其原因是．
（2）写出F﹣→G+X的离子方程式：．
（3）L转化为I的化学方程式是．
（4）在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是．
（5）将Cu放入0.1molL﹣1 Fe（NO3）3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为．

【题目】向100ml 2mol·L-1 FeCl3溶液中加入6 g铜粉，完全溶解后，再加入a g铁粉，充分反应后得到b g固体。

（1）写出加入6g铜粉时，溶液中发生反应的离子方程式_________________________

（2）若b > 6，则最后得到的溶液中一定含有的金属阳离子是_________________

（3）若b = 6，则a= _______________

【题目】在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（）
①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 ⑤移去生成物．
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.③④

【题目】Al和Al2O3的混合物14.1g，加入稀H2SO4300 mL，在标准状况下放出氢气1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，需要消耗3 molL﹣1的NaOH溶液400 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为（）
A.2.25 molL﹣1
B.2 molL﹣1
C.1.5 molL﹣1
D.0.6 molL﹣1

【题目】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)：

试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为____________________________；

（2）)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是___________________________；

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：_____________________；

（4）A中加入的试剂可能是____________，作用是________________________；B中加入的试剂可能是_______,作用是______________________________；E中加入的试剂可能是____________，作用是_________________________。

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

C中：_____________________；D中：_____________________________。

【题目】标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c LZ气体，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为

A. XY2 B. X2Y C. X3Y D. XY3

【题目】铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO，N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（）
A.4.18g
B.3.12g
C.4.68g
D.5.08

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