题目内容
【题目】向100ml 2mol·L-1 FeCl3溶液中加入6 g铜粉,完全溶解后,再加入a g铁粉,充分反应后得到b g固体。
(1)写出加入6g铜粉时,溶液中发生反应的离子方程式_________________________
(2)若b > 6,则最后得到的溶液中一定含有的金属阳离子是_________________
(3)若b = 6,则a= _______________
【答案】 Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+ Fe2+ 5.6
【解析】试题分析:100ml 2mol·L-1 FeCl3溶液中,含有0.2molFeCl3,向其中加入6 g铜粉,完全溶解后,发生的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。再加入a g铁粉,充分反应后得到b g固体。
(1)加入6g铜粉时,溶液中发生反应的离子方程式为Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+ 。
(2)若b > 6,则固体中一定有铁粉和铜,最后得到的溶液中一定含有Fe2+,一定没有Fe3+和Cu2+。
(3)若b = 6,则说明溶解的铜恰好被铁粉完全置换出来。由于铁的还原性强于铜,Fe3+的氧化性强于Cu2+,反应后溶液恰好变为氯化亚铁溶液,由溶液中氯离子守恒可知,n(FeCl2)= n(FeCl3)=0.3mol,加入铁粉的物质的量n(Fe)= n(FeCl2)-n(FeCl3)=0.1mol,所以铁粉的质量为5.6g,a= 5.6。
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