题目内容
【题目】Al和Al2O3的混合物14.1g，加入稀H2SO4300 mL，在标准状况下放出氢气1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，需要消耗3 molL﹣1的NaOH溶液400 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为（ ）
A.2.25 molL﹣1
B.2 molL﹣1
C.1.5 molL﹣1
D.0.6 molL﹣1
【答案】B
【解析】解：应生成硫酸铝，硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入3 molL﹣1的NaOH溶液400 mL，恰好使Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4 ， 根据钠离子守恒可知：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=3mol/L×0.4L=1.2mol，则n（Na2SO4）=0.6mol，
根据硫酸根守恒可知：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.6mol，
则该N硫酸溶液的物质的量浓度为： 
=2mol/L，
故选B．
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