题目内容
【题目】X，Y，D，E，F…都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色．这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题： 
（1）Y和X的浓溶液反应的条件是 ， 若无该条件，反应将很难进行，其原因是 ．
（2）写出F﹣→G+X的离子方程式： ．
（3）L转化为I的化学方程式是 ．
（4）在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是 ．
（5）将Cu放入0.1molL﹣1 Fe（NO3）3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ．
【答案】
（1）加热；Fe遇浓硝酸表面被钝化，生成致密的氧化膜
（2）3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO
（3）4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
（4）用长胶头滴管吸取FeSO4溶液缓缓插入盛有稀NaOH溶液的试管中，胶头滴管口位于溶液中，慢慢挤出FeSO4溶液
（5）3：4
【解析】解：溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3+ ， 则Y为Fe，X应为HNO3 ， 由转化关系可知D为H2O，F为NO2 ， G为NO，E为Fe（NO3）3 ， H为Fe（NO3）2 ， K为KNO3 ， I为Fe（OH）3 ， L为Fe（OH）2 ， J为O2 ， （1）常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，生成致密的氧化膜而阻碍反应的继续进行，如能顺利进行，则应在加热条件下进行，所以答案是：加热；Fe遇浓硝酸表面被钝化，生成致密的氧化膜；（2）F为NO2 ， 可与水反应生成硝酸和NO，反应的方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，所以答案是：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO；（3）L为Fe（OH）2 ， 具有还原性，可在空气中被氧化生成Fe（OH）3 ， 方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 ， 所以答案是：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；（4）实验室制备Fe（OH）2 ， 因Fe（OH）2易被氧化，在制备时应隔绝空气，操作方法为用长胶头滴管吸取FeSO4溶液缓缓插入盛有稀NaOH溶液的试管中，胶头滴管口位于溶液中，慢慢挤出FeSO4溶液，所以答案是：用长胶头滴管吸取FeSO4溶液缓缓插入盛有稀NaOH溶液的试管中，胶头滴管口位于溶液中，慢慢挤出FeSO4溶液；（5）将Cu片放入Fe（NO3）3溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ， 假设溶液中n（Fe2+）=3mol，则溶液中n（Fe3+）=2mol，由离子方程式可知，n（Cu2+）= 
n（Fe2+）= ×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：2mol=3：4，所以答案是：3：4．
