题目内容
下列说法正确的是（ ）
A. 非金属单质中一定存在共价键
B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C. 含共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物
向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )
A. 该溶液中一定含有SCN－ B. 氧化性：Fe3＋＞Cl2
C. Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D. Fe2＋被氧化为Fe3＋
在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C（g）平衡时测得A的浓度为 0.5 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2mol·L-1，下列判断正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y ＞ z
C. C的体积分数保持不变 D. B的转化率降低
下列事实不能用电化学理论解释的是
A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B. 铁可以在氯气中燃烧
C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D. 镀锌的铁比镀锡的铁耐用
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）?xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）
A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）
B. 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）
C. 若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）
D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是( )
（1）过滤； （2）加过量的NaOH溶液； （3）加适量HCl；
（4）加过量的Na2CO3溶液； （5）加过量的BaCl2溶液．
A. （2）（3）（4）（5）（1） B. （4）（1）（2）（5）（3）
C. （5）（2）（4）（3）（1） D. （2）（5）（4）（1）（3）
在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是( )
A. 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率
B. 物质D的聚集状态一定是气体
C. 平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0
D. 平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大
亮菌甲素为利胆解痉药,适用于急性胆嚢炎治疗，其结构简式如图。下列有关叙述中正确的是（ ）
A. 分子中所有碳原子不可能共平面
B. 1mol亮菌甲素与澳水反应最多消耗3molBr2
C. 1mol亮菌甲素在一定条件下与Na0H溶液完全反应最多消耗2molNaOH
D. 1mol亮菌甲素在一定条件下可与6molH2发生加成反应
实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（ ）
A. NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B. N2 + H2 → NH3 ，用烧碱干燥
C. 氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥
D. 向浓氨水中加入生石灰，气体用浓硫酸干燥
z C（g）平衡时测得A的浓度为 0.5 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2mol·L-1，下列判断正确的是
4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是( )