题目内容

在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是(　　)

A. 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率

B. 物质D的聚集状态一定是气体

C. 平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0

D. 平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大

练习册系列答案
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NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是(　　)

A. 钠的化合物 B. 可与硝酸反应

C. 可溶于水 D. 电解质

有机化合物C5H10O2有多种同分异构体，其中含有结构的同分异构体有：

A. 4种 B. 9种

C. 11种 D. 13种

下列说法正确的是（　　）

A. 非金属单质中一定存在共价键

B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C. 含共价键的化合物不一定是共价化合物

D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物

下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是(　　)

A. 在pH=1的无色溶液中：SO42﹣、Cu2+、Na+、Cl﹣

B. 常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣

C. 有Fe3+存在的溶液中：CO32﹣、NH4+、SO42﹣、Cl﹣

D. 在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2﹣、CO32﹣

下图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是(　　)

A. 发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表

B. 腐蚀时，铁接头发生的是还原反应

C. 腐蚀时铜质水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e—=4OH—

D. 腐蚀过程还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．

[查阅资料]

氢化钙通常用氢气与钙加热制得．

氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．

钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．

标准状况下氢气的密度为0.09g/L．

[进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式______________________________．

（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为_____________，其作用分别是____________________、___________________________．

（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是__________________．

（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是______________________．

[实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？

他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：

步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．

（5）通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是______________________________．

合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是( )

A. 钢 B. 水银 C. 金刚石 D. 四氧化三铁

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