题目内容
下列事实不能用电化学理论解释的是
A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B. 铁可以在氯气中燃烧
C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D. 镀锌的铁比镀锡的铁耐用
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 丙烯的结构简式：C3H6 B. 氢氧根离子的电子式：
C. 氯原子的结构示意图： D. 中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子U
常温下，实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C. pH由8～11时，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不变
D. pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：
NaCN+HNO2==HCN+NaNO2
NaCN+HF==HCN+NaF
NaNO2+HF==HNO2+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是
A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是①
C. HCN的电离常数是② D. HNO2的电离常数是③
有机化合物C5H10O2有多种同分异构体，其中含有结构的同分异构体有：
A. 4种 B. 9种
C. 11种 D. 13种
某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
①_________________________；
②________________________；
③________________________；
④________________________．
下列说法正确的是（ ）
A. 非金属单质中一定存在共价键
B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C. 含共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物
下图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是( )
A. 发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表
B. 腐蚀时，铁接头发生的是还原反应
C. 腐蚀时铜质水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e—=4OH—
D. 腐蚀过程还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中
A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④
D. 中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子
U
结构的同分异构体有：
