实验室为了制取干燥的氨气.下列方法中适合的是( )A. NH4Cl和H2SO4(浓)混合加热.生成的气体用碱石灰干燥B. N2 + H2 → NH3 .用烧碱干燥C. 氯化铵和氢氧化钙固体混合加热.气体用碱石灰干燥D. 向浓氨水中加入生石灰.气体用浓硫酸干燥题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（）

A. NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥

B. N2 + H2 → NH3 ，用烧碱干燥

C. 氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥

D. 向浓氨水中加入生石灰，气体用浓硫酸干燥

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是（　　）

A. 非金属单质中一定存在共价键

B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C. 含共价键的化合物不一定是共价化合物

D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物

氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．

[查阅资料]

氢化钙通常用氢气与钙加热制得．

氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．

钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．

标准状况下氢气的密度为0.09g/L．

[进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式______________________________．

（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为_____________，其作用分别是____________________、___________________________．

（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是__________________．

（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是______________________．

[实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？

他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：

步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．

（5）通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是______________________________．

下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）

①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中

A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④

相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是( )

A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 浓硝酸

对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是( )

A. 氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3

B. 被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3

C. 该反应的电子转移数为6e-

D. 该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物，H2O为还原产物

合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是( )

A. 钢 B. 水银 C. 金刚石 D. 四氧化三铁

有MgSO4、AlCl3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl等五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A. 盐酸 B. NaOH溶液

C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液

钴及其化合物在工业中运用广泛，从某工业废料中制备草酸钴的工业流程如图：

已知：①废料中主要含有三氧化二钴。含少量F2O3、Al2O3、MnO、CaO、SiO2等；

②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

(1)在浸出过程中加入Co2O3与盐酸反应生成气体，此反应的离子方程式为___________________ ；实验室中检验该气体的方法是________________。

(2)加入试剂A的目的是_________________，废渣的主要成分是_______________，在浸出液中先加入双氧水反应，再加入碳酸钠的原因是(试用离子方程式和必要的文字简述其理)___________。

(3)萃取后余液中加入(NH4)2C2O4沉淀Co2+，判断Co2+沉淀完全的操作是____________________。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为_____(填序号)

A.接近2.0 B. 接近3.0 C. 接近5.0

(5)在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210℃～290℃的过程中只产生CO2和一种化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是________________________。

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