Question

【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_______；与电源负极相连的电极附近，溶液pH______（选填：不变、升高或下降）。

（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须加钡剂除去，该钡试剂可以是______

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

（3）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为______、_______

（4）电解饱和食盐水的总反应化学方程式为_________

Answer 1

【答案】2Cl--2e-==Cl2 升高 c Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓ Ca2++CO32- ==CaCO3 2NaCl +2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑

【解析】

从电解池基本原理分析其电极反应及pH变化，除杂过程将杂质转化为沉淀即可。

（1）与电源正极相连的是阳极，发生氧化反应，即氯离子被氧化生成氯气，其化学方程式为2Cl――2e-＝Cl2↑；与电源负极相连的电极为阴极，氢离子发生还原反应，水的电离平衡遭受破坏，水进一步电离，该极附近溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH升高；

（2）加氯化钡可以除去硫酸根离子，同时氯离子的进入不会引及杂质，但是加入Ba（OH）2、Ba（NO3）2会引进氢氧根离子和硝酸根离子等杂质离子，故答案为：C；

（3）将Ca2+、Mg2+等杂质转化为沉淀从而除去，对应方程式为Ca2++CO32- ==CaCO3、Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓

（4）电解饱和食盐水的总反应化学方程式为2NaCl +2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑。