题目内容
【题目】对于相同温度、相同压强下，相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
A.硫元素的质量比为5：4B.质量之比为1：1
C.分子数之比为5：4D.密度之比为4：5
【答案】D
【解析】
既然是相同物质的量的
和
，可以假设有1mol和1mol，据此来分析就一目了然了。
A.根据分析二者都有1mol硫原子，因此硫的质量相同，A项错误；
B.根据
，二者的物质的量n相同，因此只需要比较它们的摩尔质量M就可以知道二者的质量比，的摩尔质量为64g/mol，的摩尔质量为80g/mol，因此二者的质量比为4:5，B项错误；
C.根据
，二者的物质的量n相同，所以它们具有相同的分子数，C项错误；
D.在相同条件下，气体的密度符合
，因此二者的密度就是二者的摩尔质量之比，为4:5，D项正确；
答案选D。
通城学典默写能手系列答案
【题目】某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。
实验Ⅰ | 现象 |
| 溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。 |
资料：ⅰ．Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（红色），Fe(SCN)3中S元素的化合价为2价
ⅱ．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀
（1）实验Ⅰ体现了Fe2+的__性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：__Fe2+ +__H2O2+__H+ =__Fe3++__H2O
（2）探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是__。
（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。
实验Ⅲ | 现象 |
| 溶液变红，一段时间后不褪色。 |
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液 | 无白色沉淀产生。 |
分析上述三个实验，下列叙述正确的是__（填字母）。
A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2
C．O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色
D．实验Ⅰ中红色褪去与H2O2的氧化性有关
（4）上述实验探究过程用到的实验方法有__（写出一条）。
