题目内容
【题目】如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. a极是负极
B. 电流由b通过灯泡流向a
C. 该电池总反应是2H2+ O2=2H2O
D. b极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
【答案】D
【解析】
氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，该电池总反应是2H2+O2=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，据此分析作答。
A. 氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，A项正确；
B. 原电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，即由b通过灯泡流向a，B项正确；
C. 该电池总反应是2H2+O2=2H2O，C项正确；
D. 该装置为酸性环境，正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，D项错误；
答案选D。
【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 | 实验 温度/K | 有关物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L－1 | V mL | c/ mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）其中V1＝_____、T1＝_____；通过实验_____(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝______。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝_______。
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_______。
