Question

【题目】某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。

实验Ⅰ	现象
	溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

资料：ⅰ．Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（红色），Fe(SCN)3中S元素的化合价为2价

ⅱ．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀

（1）实验Ⅰ体现了Fe2+的__性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：__Fe2+ +__H2O2+__H+ =__Fe3++__H2O

（2）探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。

实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是__。

（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。

实验Ⅲ	现象
	溶液变红，一段时间后不褪色。
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液	无白色沉淀产生。

分析上述三个实验，下列叙述正确的是__（填字母）。

A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2

C．O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色

D．实验Ⅰ中红色褪去与H2O2的氧化性有关

（4）上述实验探究过程用到的实验方法有__（写出一条）。

Answer 1

【答案】还原 2 1 2 2 2 SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化为SO42- ACD 对比、控制变量等

【解析】

（1）实验Ⅰ向氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液中加入双氧水，溶液变为血红色，说明二价铁被氧化为三价铁，三价铁离子与硫氰根离子结合变红色溶液，体现了Fe2+的还原性；

（2）将褪色后的溶液分三份分别进行实验对褪色溶液研究，实验Ⅱ说明溶液中铁离子没有变化，有硫酸根离子生成；

（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ，另取同浓度的 FeCl2溶液滴加2滴试剂KSCN溶液，再通入O2，溶液变红，说明O2能氧化亚铁离子生成三价铁离子，取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN，则该硫酸根离子由H2O2将SCN氧化成SO42；

（4）实验Ⅰ和实验Ⅲ同种（同浓度，同体积）溶液中加入不同的物质，得到不同的反应现象，运用了对比、控制变量的试验方法。

（1）实验Ⅰ向氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液中加入双氧水，溶液变为血红色，说明二价铁被氧化为三价铁，三价铁离子与硫氰根离子结合变红色溶液，体现了Fe2+的还原性， H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3++2H2O；

故答案为：还原；2；1；2；2；2；

（2）通过实验Ⅱ三分溶液的变化现象，说明溶液中铁离子没有变化，有硫酸根离子生成，说明实验Ⅰ中加入的双氧水将SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化为SO42-，

故答案为：SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化为SO42-；

（3）另取同浓度的 FeCl2溶液滴加2滴试剂KSCN溶液，再通入O2，溶液变红，说明O2能氧化亚铁离子生成三价铁离子，取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN，则该硫酸根离子由H2O2将SCN氧化成SO42；

A. FeCl2溶液滴加2滴试剂KSCN溶液，再通入O2，溶液变红，说明O2能氧化亚铁离子生成三价铁离子实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确；

B. 通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中被氧化FeCl2的有双氧水，故B错误；

C. 滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN，在该实验条件下不能使红色溶液褪色，故C正确；

D. 实验Ⅰ中红色褪去是由于H2O2将SCN氧化成SO42，因此与H2O2的氧化性有关，故D正确；

故答案为ACD；

（4）实验Ⅰ和实验Ⅲ同种（同浓度，同体积）溶液中加入不同的物质，得到不同的反应现象，运用了对比、控制变量的试验方法，

故答案为：对比、控制变量等。