题目内容
【题目】下列有关化学用语表示正确的是( )
A.1﹣丁烯的键线式:
B.乙烯的分子式:CH2=CH2
C.﹣CHO的电子式:
D.丙烷分子的比例模型为:
【答案】A
【解析】解:A、键线式是用端点或拐点代表碳原子,将H原子省略后所得到的式子,而1﹣丁烯的结构简式为CH3CH2CH=CH2 , 故键线式为 ,故A正确; B、表示物质的元素组成的式子为分子式,乙烯由C原子和H原子组成,且含2个原子和4个H原子,故分子式为C2H4 , 故B错误;
C、﹣CHO中C原子与O原子形成的是双键,H原子和C原子之间以一对共用电子对结合,故其正确的电子式为: ,故C错误;
D、用小球和小棍所表示的模型为球棍模型,故 为丙烷的球棍模型,丙烷的比例模型为:
,故D错误.
故选A.
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【题目】MnSO4在工业中有重要应用.用软锰矿浆(主要成分为MnO2和水,含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质)浸出制备MnSO4 , 其过程如下: I. 向软锰矿浆中通入SO2 , 锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出,测得浸出液的pH<2.
II. 向浸出液中加MnO2 , 充分反应后,加入石灰乳,调溶液pH=4.7.
III.再加入阳离子吸附剂,静置后过滤.
IV.滤液蒸发浓缩,冷却结晶,获得MnSO4晶体.
【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH
离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Pb2+ |
开始沉淀时的pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 | 8.0 |
完全沉淀时的pH | 9.7 | 3.7 | 4.7 | 9.8 | 8.8 |
(1)I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4 , 该反应的化学方程式是 .
(2)II 中加入MnO2的主要目的是;调溶液 pH=4.7,生成的沉淀主要含有 和少量CaSO4 .
(3)III中加入阳离子吸附剂,主要除去的离子是 .
(4)用惰性电极电解MnSO4溶液,可以制得高活性MnO2 . ①电解MnSO4溶液的离子方程式是
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛,有关微粒的变化如图所示,其中X是 , 总反应的化学方程式是 .