题目内容
【题目】两个体积相同的密闭容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO2和O2各2mol,加热到相同温度,有如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),对此反应,下述不正确的是
A. 反应速率B>A B. SO2的转化率B>A
C. 平衡时各组分含量B=A D. 平衡时容器的压强B>A
【答案】C
【解析】A项,两容器的体积相同,B中SO2、O2物质的量浓度都是A中的两倍,在相同条件下反应物浓度越大反应速率越快,反应速率BA,正确;要将A、B两容器平衡时的物理量进行比较,可建立如下模型:(1)另取一个2倍体积的容器,充入SO2、O2各2mol,则在相同条件下,该容器达平衡时SO2的转化率、平衡时各组分含量、平衡时的压强与A中对应相等;(2)B相当于在该容器的基础上将体积缩小为一半,即增大压强,平衡正向移动,B项,增大压强平衡正向移动,反应物的转化率增大,SO2的转化率B
A,正确;C项,由于平衡正向移动,SO3的含量:B
A,SO2、O2的含量:A
B,错误;D项,平衡时B中的压强pA
pB
2pA,正确;答案选C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目