题目内容
【题目】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化． 
请回答下列问题：
（1）如图1实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是热反应．反应过程（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）现有如下两个反应： （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上两个反应能设计成原电池的是 ， 负极材料为： ， 电解质溶液为： ， 正极的电极反应式为：；负极的电极反应式为： ．
【答案】
（1）放；吸；①
（2）B；Cu；FeCl3溶液；2Fe3++2e﹣=2Fe2+或者Fe3++e﹣=Fe2+；Cu﹣2e﹣=Cu2+
【解析】解：（1）Al与HCl反应后，温度升高，则说明反应放热，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应温度降低，说明反应为吸热反应； 反应①为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以①的能量变化可用图2表示；所以答案是：放；吸；①；（2）自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，A反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池；B属于自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，该原电池中，Cu失电子作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属性作正极，电解质溶液为可溶性的氯化铁溶液，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+ ， 负极上Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+；
所以答案是：B；Cu；FeCl3溶液；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；Cu﹣2e﹣=Cu2+ ．
【考点精析】通过灵活运用吸热反应和放热反应，掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应即可以解答此题．
