Question

【题目】按要求进行填空：

(1)6.20 g Na2O 晶体中含 Na+的物质的量是 _________________。

(2)等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是______________________。

(3) 铁与水蒸气反应的化学方程式_______________________________________。

(4) 向少量氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠的离子方程式________________________。

(5)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是______，若在该反应中消耗氧化剂的体积在标准状况下为4.48L，则反应中转移电子的物质的量为_______。

Answer 1

【答案】0.2mol 3:1 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O C6H12O6 0.8mol

【解析】

（1）Na2O的相对分子质量为62。

（2）等质量的 NH3和H2S假设都为1克，NH3和H2S的物质的量分别为：1/17mol和1/34mol。

（3）铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2。

（4）向少量氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

（5）该反应C6H12O6+6O26CO2+6H2O，6mol O2参与反应转移的电子数为24mol。

（1）Na2O的相对分子质量为62，6.20 g Na2O为0.1mol，Na+的物质的量是是0.2 mol，答案为：0.2mol。

（2）等质量的 NH3和H2S假设都为1克，NH3和H2S的物质的量分别为：1/17mol和1/34mol，氢原子物质的量分别为3/17mol和1/17mol，氢原子的个数比是3:1，故答案为3:1。

（3）铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2，故答案为：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2。

（4）向少量氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

（5）C6H12O6+6O26CO2+6H2O，该反应中O2中氧元素化合价从0价降为-2价，所以氧气是氧化剂，还原剂是C6H12O6，氧气在标准状况下为4.48L，物质的量为0.2mol，根据反应方程式可知6mol O2参与反应转移的电子数为24mol， 0.2mol O2参与反应转移的电子数为0.8 mol，故答案为：0.8mol。