题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
二 | C | N | ① | |||||
三 | ② | ③ | ④ | P | ⑤ | ⑥ |
请填写下列空白：
（1）表中元素，原子半径最大的是_______（填元素符号）；①的核外电子排布式______；⑤的最外层核外电子的轨道表示式______ ；③和⑥两元素形成化合物的电子式为________。
（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填该物质化学式）。
（3）比较④、⑤两种元素的简单离子半径：___>___（填离子符号）;元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为____________________________。
（4）列举两个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强______；___________。
【答案】Na 1s22s22p4 
NaOH S2— Al3+ Al（OH）3+3H+= Al3++3H2O 热稳定性H2O比H2S强 H2S水溶液在空气中变浑浊
【解析】
由周期表的相对位置可知，①为O元素、②为Na元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为S元素、⑥为Cl元素。
（1）由同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大可知，表中左下角Na原子的原子半径最大；O元素的核电荷数为8，最外层电子数为6，则核外电子排布式为1s22s22p4；S元素的价电子排布式为3s23p4，则轨道表示式为；镁元素和氯元素形成的化合物为氯化镁，氯化镁为离子化合物，电子式为，故答案为：Na；1s22s22p4；；；
（2）金属元素的金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，同周期元素Na、Mg、Al的金属性依次减弱，则碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；
（3）同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径S2—>Al3+；氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+= Al3++3H2O，故答案为：S2—>Al3+；Al（OH）3+3H+= Al3++3H2O；
（4）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，O的非金属性大于S，则热稳定性H2O比H2S强；H2S水溶液在空气中变浑浊，是由于发生如下反应：2H2S+O2=2S+2H2O，反应说明O2的氧化性大于S，则O的非金属性强，故答案为：热稳定性H2O比H2S强；H2S水溶液在空气中变浑浊；
