题目内容

【题目】

A. 氢硫酸 B. 硫酸钠溶液 C. 漂白粉 D. 浓硫酸

【答案】A

【解析】试题分析:A、因氢硫酸易被氧化2H2S+O2=2S↓+2H2O,所以实验室中不宜长期保存.故A正确;BNa2SO4溶液不变质,可以长期存放,故B不符合;C、漂白粉易吸收空气中的水和CO2而生成次氯酸和碳酸钙,该反应不是氧化还原反应,C不符合;D、浓硫酸具有吸水性,需要密封保存,不属于氧化还原反应,D不符合,答案选A

练习册系列答案
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【题目】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

1从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________

2烧杯间填满碎纸条的作用是_________________

3大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____________(填偏大”“

”“无影响)。

4倒入NaOH溶液的正确操作是_________________________,使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________________________。平行地做一次这样的实验需要测定_____次温度。

5三次平行操作测得的数据中,起始时盐酸与烧碱溶液温度相同,而终止温度与起始温度之差(t2t1)分别为①2.3 2.4 2.9 ℃,则最终代入计算式的温度差的平均值为________ ℃。已知水的比热容为C4.18J/(g·℃),稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度别为ρ1ρ2用量均为VmL,混合前溶液的平均温度为t1,混合溶液的最高温度为t2,则中和热ΔH____________________ kJ/mol(请写出简化的代数式,否则不给分)。

6实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填相等”“不相等),所求中和热________(填相等”“不相等),用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_______________(填偏大”“偏小”“无影响

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