[题目]能用来检验乙醇中是否含有水的试剂是( )A.无水氯化钙B.无水硫酸铜C.浓硫酸D.生石灰题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】能用来检验乙醇中是否含有水的试剂是( )

A.无水氯化钙B.无水硫酸铜C.浓硫酸D.生石灰

【答案】B

【解析】

无水硫酸铜遇水变蓝，能用来检验乙醇中是否含有水的试剂是无水硫酸铜，滴在无水硫酸铜上，若有水则无水硫酸铜变蓝，故选B。

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【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L的稀盐酸．
①该学生用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有．
③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是（填字母）．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．定容时仰视液面
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/L．（填选项字母）
a． b． c． d．．

【题目】按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式__________。

（2）已知在25℃、101kPa下，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______________。

（3）标准状况下，4.48L H2在足量O2中完全燃烧放出热量Q kJ，写出H2燃烧的热化学方程式_________________________________。

【题目】下列分离方法正确的是( )

A.回收水溶液中的I2加入乙酸分液蒸发

B.回收含有KCl的MnO2:加水溶解，过滤，干燥

C.用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3

D.除去Fe粉中混有的少量Cu粉:加入浓硝酸待无气泡产生后过滤洗涤，干燥.

【题目】分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为（）

A. HCOOCH2CH2CH3 B. CH3COOCH2CH3

C. CH3CH2COOCH3 D. HCOOCH(CH3)2

【题目】在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4)，监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是

A. ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动

B. 电解过程中，阳极发生的电极反应是 2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率

D. bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2+ +2e-=Cu

【题目】镁、铝、硫和钡元素是高中化学常见的元素，请运用相关性质回答下列问题：

(1)镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。钡在元素周期表中的位置是：_______。铝也是一种活泼金属，钡的金属性比铝的_______(填“强”或“弱”）。工业上可用如下方法制取钡：Al+BaOBa↑+BaO· Al2O3,该法制钡的主要原因是_________。BaO· Al2O3的物质种类是_______(填“酸、碱、盐或氧化物”等）。

(2) Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO3固体配成溶液。

笫二步：加入适量H2SO4溶液和KI固体，滴加指示剂

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL

则c(Na2S2O3)=______mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能_____(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 __________ (用离子方程式表示）。

【题目】

A. 氢硫酸 B. 硫酸钠溶液 C. 漂白粉 D. 浓硫酸

【题目】据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血。” 这里的“铁”是指

A.铁单质B.铁元素 C.四氧化三铁D.三氧化二铁

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