Question

【题目】现用密度为1.2g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸来配制90mL 0.8mol/L的稀盐酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②托盘天平 ③50mL烧杯 ④药匙 ⑤胶头滴管 ⑥量筒．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀盐酸时需要使用的有（填序号），还缺少的仪器是（填仪器名称）．
（2）计算：所需浓盐酸的物质的量浓度为 ， 量取浓盐酸的体积为mL．量取浓盐酸时应选用量筒的规格为
①10mL ②50mL ③100mL
（3）将所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于0.8mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）、 ．

Answer 1

【答案】
（1）①③⑤⑥；100mL容量瓶
（2）12.0mol/L；6.7；①
（3）量取浓盐酸时体积偏大；定容时俯视刻度线
【解析】解：（1）配制90mL 0.8mol/L的稀盐酸，需要100mL容量瓶，在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，则需要使用的仪器有①③⑤⑥，还缺少100 mL容量瓶，
所以答案是：①③⑤⑥；100 mL容量瓶；（2）c= =12.0mol/L，V×12.0mol/L=0.1L×0.8mol/L，解得V=6.7mL，量取浓盐酸时应选用量筒的规格为①，
所以答案是：12.0mol/L；6.7；①；（3）配制过程中可能引起浓度偏高的原因为量取浓盐酸时体积偏大、定容时俯视刻度线，
所以答案是：量取浓盐酸时体积偏大；定容时俯视刻度线．
【考点精析】本题主要考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识点，需要掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线才能正确解答此题．