题目内容
【题目】NH3是一种重要的工业原料。下列关于合成氨的说法中，不正确的是（ ）
A.工艺涉及催化技术
B.工艺涉及高温高压技术
C.原料之一的氮气来自空气
D.从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100%
【答案】D
【解析】
NH3是一种重要的工业原料，合成氨反应为：N2+3H2
2NH3△H＜0。
A．氮肥厂利用氮气和氢气在有铁存在的情况下合成氨，铁是该反应的催化剂，催化剂可降低反应物的活化能，提高活化分子百分数，活化分子数目增多，提高了反应速率，故A正确；
B．合成氨的过程中，为保障反应速率和限度较大、催化剂的活性大，要选择适宜的温度400~500℃，压强在20～50Mpa之间，故B正确；
C．根据工业生产中，要求经济利益最大化，空气中有大量氮气，氮气来自空气廉价，氢气来自水和碳氢化合物，故C正确；
D．该反应为可逆反应，可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时，可逆反应到达平衡状态，正逆反应速率相等，反应物不可能完全转化，故D错误；
故选D。
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【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将
转化为
如图
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为______．
(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：
的化学性质与
相似，
白色
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1：取4mL ______ | 产生白色沉淀 |
|
步骤2：取 ______ | 无明显现象 |
与
反应的离子方程式为______．
实验Ⅱ：将
转化为
实验方案 | 现象 |
向3mL | 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因：查阅资料：
棕色
(3)用离子方程式解释NO产生的原因______．
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行
反应Ⅰ：与
反应；反应Ⅱ：与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ______
填“快”或“慢”．
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是______．
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因______．
【题目】（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器内，进行反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。
得到如下两组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需要的时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为___。
②该反应的逆反应为___（填“吸”或“放”）热反应。
（2）在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试从以下措施中选出适宜的改变条件：t2___、t8___。（此处两空均填下列选项字母序号）
a．增加CO的物质的量 b．加催化剂 c．升高温度 d．压缩容器体积 e．将CH3OH气体液化 f．充入氦气
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时逆应速率与时间的关系曲线___。
（3）已知反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)在100kPa下△H=-113.0kJ/mol，△S=-145.3J·mol-1·K-1。理论上，该反应在温度___（填“高于”或“低于”）___时均可自发进行。