Question

A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知A是地壳中含量最高的元素；B和Ne原子的质子数相差l；X在空气中燃烧可生成两种化合物；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．请回答下列问题：
（1）Y的原子结构示意图为

；Z在周期表中的位置为

第三周期ⅤⅡA族

．
（2）A与B的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为

Na₂O、Na₂O₂

．
（3）CH₃XZ是一种重要的有机合成试剂，该化合物水解可生成最简单的有机物和一种碱式盐，有关反应的化学方程式为

CH₃MgCl+H₂O═CH₄↑+Mg（OH）Cl

．
（4）已知在25℃、101kPa下，Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧生成其对应的氧化物，恢复至原状态，已知每转移lmol电子时放热190.0kJ，则0.5mol该气态氢化物完全燃烧时放出热量为

760.0kJ

kJ．

Answer 1

分析：A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，A是地壳中含量最高的元素，则A为O；B和Ne原子的质子数相差l，且B的原子半径最大，则B为Na；X在空气中燃烧可生成两种化合物，则X为Mg；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，且Z的原子半径大于A，则Z为第三周期的Cl，然后结合化学用语来解答．

解答：解：A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，A是地壳中含量最高的元素，则A为O；B和Ne原子的质子数相差l，且B的原子半径最大，则B为Na；X在空气中燃烧可生成两种化合物，则X为Mg；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，且Z的原子半径大于A，则Z为第三周期的Cl，
（1）Y为Si，质子数为14，其原子结构示意图为，Z在第三周期ⅤⅡA族，故答案为：；第三周期ⅤⅡA族；
（2）Na与氧气在常温下反应生成Na₂O，在加热或点燃时生成Na₂O₂，故答案为：Na₂O、Na₂O₂；
（3）CH₃MgCl水解可生成最简单的有机物和一种碱式盐，则该反应的化学方程式为CH₃MgCl+H₂O═CH₄↑+Mg（OH）Cl，
故答案为：CH₃MgCl+H₂O═CH₄↑+Mg（OH）Cl；
（4）由SiH₄+2O₂

点燃  .

SiO₂+2H₂O，每转移lmol电子时放热190.0kJ，该反应中Si元素由-4价升高到+4价，则转移8mol电子时放出190.0kJ×8=1520kJ，
即1mol该气态氢化物完全燃烧时放出热量为1520kJ，所以0.5mol该气态氢化物完全燃烧时放出热量为0.5×1520=760.0kJ，故答案为：760.0．

点评：本题考查元素周期律和元素周期表，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉常见元素的性质、化学用语、化学反应与能量等知识来解答，（3）为解答的难点，题目难度中等．