题目内容
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物：B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图
；X原子核外电子排布式为
（2）A与Y可形成离子晶体的化合物，该化合物的电子式为
，该化合物与A2X反应的化学方程式
（3）化合物Y2X2属于
（4）B与X可形成三原子化合物，构成该化合物晶体的粒子是
（5）A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，此两种化合物的化学式分别是
（1）Z的原子结构示意图
1s22s22p4
1s22s22p4
；（2）A与Y可形成离子晶体的化合物，该化合物的电子式为
NaH+H2O═NaOH+H2↑，
NaH+H2O═NaOH+H2↑，
．（3）化合物Y2X2属于
离子
离子
化合物（“离子”或“共价”）．（4）B与X可形成三原子化合物，构成该化合物晶体的粒子是
分子
分子
．（5）A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，此两种化合物的化学式分别是
H2O2
H2O2
和H2S
H2S
．分析：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，根据元素所在周期表中的位置，结合对应的化合物的结构和性质解答该题．
解答：解：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，
（1）Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为，X是O元素，其核外电子排布式为：1s22s22p4，
故答案为：；1s22s22p4；
（2）A是H元素，Y是Na元素，A和Y能形成离子化合物氢化钠，电子式为：，
A2X是H2O，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，
故答案为：；NaH+H2O═NaOH+H2↑；
（3）Y2X2为Na2O2，为离子化合物，化合物中含有过氧键，氧原子之间为非极性共价键，故答案为：离子；
（4）X为O元素，B是C元素，B与X可形成三原子化合物是二氧化碳，干冰是分子晶体，其构成微粒是分子，故答案为：分子；
（5）A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，其化合物分子式分别为H2O2、H2S，故答案为：H2O2；H2S．
（1）Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为
，X是O元素，其核外电子排布式为：1s22s22p4，故答案为：
；1s22s22p4；（2）A是H元素，Y是Na元素，A和Y能形成离子化合物氢化钠，电子式为：
，A2X是H2O，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，
故答案为：
；NaH+H2O═NaOH+H2↑；（3）Y2X2为Na2O2，为离子化合物，化合物中含有过氧键，氧原子之间为非极性共价键，故答案为：离子；
（4）X为O元素，B是C元素，B与X可形成三原子化合物是二氧化碳，干冰是分子晶体，其构成微粒是分子，故答案为：分子；
（5）A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，其化合物分子式分别为H2O2、H2S，故答案为：H2O2；H2S．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素所对应的化合物的结构和性质，注重基础知识的积累．
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