题目内容

1．电子数相同，质子数不同的两种粒子，它们可能是（　　）
A．两种不同元素的原子B．两种不同元素的离子
C．两种不同分子D．两种元素的原子和离子

分析 不同质子数，则一定是不同种元素，相同电子数的两种离子，则一定是通过得失电子形成的，据此解答．

解答 解：A．不同元素的原子核外电子数不同，故A错误；
B．可以是不同元素的离子，例如钠离子和镁离子，故B正确；
C．分子中质子数等于电子数，故C错误；
D．可以是两种元素的原子和离子，例如氟离子和水分子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了物质的微观构成，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

练习册系列答案
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15．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是 （　　）
A．
该装置可模拟工业制取氯化氢
B．
如图实验装置可以处理Cl2尾气，并防止倒吸
C．
如图实验制取少量的Fe（OH）3胶体
D．
如图实验装置可除去CO2气体中含有的少量HCl杂质
12．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号或化学式，下同）．原子结构示意图为．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的是：KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）元素的气态氢化物中成碱性的物质是NH3，该元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．
9．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）+Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．Q＞0B．600K时，Y点甲醇的υ（正）＜υ（逆）
C．从Y点到Z点可通过增大压强实现D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现
16．摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式是（　　）
A．O2B．COC．CO2D．H2
6．今年四、五月份，我国湖北、江西等地遭遇大范围持续干旱----鄱阳湖干涸等．全国人们团结一致，共同抗旱．
（1）有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．
（2）有些村民取浑浊的坑水做生活用水．有同学利用所学的知识将浑浊的坑水结合如图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石和石英砂的作用是过滤．
（3）如果地下水硬度大，或者坑水中原微生物过多，都可以采取加热煮沸 的方法，来降低水的硬度和杀灭病原微生物．
13．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水，也不与盐酸反应，耐高温的固体物质），某同学想测定该样品的纯度，他取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表所示：
稀盐酸的质量剩余固体的质量
第1次加入5g1.315g
第2次加入5g0.63g
第3次加入5g0.3g
第4次加入5g0.3g
（1）2g石灰石样品中的杂质质量是；
（2）石灰石样品的纯度为；
（3）100Kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少克？
10．下列实验操作正确的是（　　）
A．为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体
B．用量筒取13.37mL的稀硫酸
C．给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/4
D．向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3
11．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
A．5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2NA
B．标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NA
C．标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 NA
D．2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA

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