Question

（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	W	R	X	Y	Z
原子半径/nm	0．037	0．157	0．066	0．070	0．077
主要化合价	+1	＋1	-2	-3，+5	+2，+4

请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是            ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为            。
（2）实验室制取YW₃的化学方程式为            。
（3）R₂X₂与W₂X反应的离子方程式为            ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×10²³，则参加反应的R₂X₂的质量为            。
（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是            。

Answer 1

1）第二周期、IVA族                               （2分）
C＋4HNO₃(浓)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O                        （2分）
（2）Ca(OH)₂+2NH₄Cl="===" CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O                          （2分）
（3）2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na⁺ + 4OH^- ＋O₂↑                               （2分）
31.2 g                                                        （2分）
（4）C₃O₂+2O₂3CO₂                                                                （2分）

各元素均为短周期元素，由元素周期律可知，W、R均为第IA族元素，而X、Y、Z半径数值依次增大且非常接近，结合化合价可知，分别为第二周期第VIA、VA、IVA族元素：O、N、C；进一步可知，原子半径最大的R为第三周期的Na，而半径最小的W为第一周期的H。
（1）碳元素位于第二周期、IVA族；
Y的最高价氧化物对应水化物为硝酸，碳单质与浓硝酸发生氧化还原反应，生成红棕色的NO₂气体：C＋4HNO₃(浓)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O
（2）实验室由Ca(OH)₂与NH₄Cl加热制取氨气：Ca(OH)₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）Na₂O₂与H₂O生成强碱NaOH及O₂，而氧化物不能拆为离子形式，故其离子方程式为：2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na⁺ + 4OH^- ＋O₂↑。
1molNa₂O₂参加反应有1mol电子的转移，故转移的电子数为0.4×6.02×10²³，即0.4mol时，参加反应的Na₂O₂的质量为0.4×78="31.2" g
（4）依阿伏加德罗定律知，该气体与氧气反应的方程式为：1C_mO_n+2O₂3CO₂，再由质量守恒定律可知，该物质化学式为C₃O₂。故该反应的化学方程式是C₃O₂+2O₂3CO₂