题目内容

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1、2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(    )
A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3
A
三元素分别为第IA族元素、Al、O元素，三者元素分别为+1、+3、—2价，符合条件的只有A，答案为A
练习册系列答案
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（14分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为________                   __，该元素的符号是_________。
（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为__                 __，该元素的名称是__________。
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为___              _________。
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_____________________________________。
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低________________________。(用分子式表示)
（１0分）有三种物质AC2、B2C2、AD4，第二周期元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
（1）A、B、C的元素名称分别为       、       、       。
（2）AD4分子其中含有的σ键类型为            （选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”）。键角为            ， AD4的等电子体有             。
（3）D的负一价阴离子的电子排布式为                ，B2C2的电子式为            ，属     　　　  （填“离子化合物”或“共价化合物”）。1mol B2C2与足量AC2反应转移的电子个数为            　     。
铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是
A．常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B．常温时，Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物
由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是(　　)
A．X中阳离子和阴离子的个数不一定相等
B．X中一定有离子键，一定不含共价键
C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．CH4B．NOC．CCl4D．SO2
（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
元素代号
W
R
X
Y
Z
原子半径/nm
0．037
0．157
0．066
0．070
0．077
主要化合价
+1
＋1
-2
-3，+5
+2，+4
请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是            ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为            。
（2）实验室制取YW3的化学方程式为            。
（3）R2X2与W2X反应的离子方程式为            ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为            。
（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是            。
下列关于钠元素的几种表达式错误的是
A．Na＋的轨道表示式：
B．Na＋的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1
下列说法中没有错误的是
A．14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等
B．1H2和2H2互为同位素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们是同素异形体
D．NH4+和H3O+两个离子的电子数、质子数和中子数均相等

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