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在10~18号元素中，能用表示核外电子排布的常见阳离子共有（ ）
A．1种B．2种C．3种D．4种
C
此阳离子有两个电子层，最外层为8个电子，所以，该元素的原子第三层上可能有1个、两个、三个电子，即11号钠，12号镁，13号铝，常见的阳离子共有三种。选C。
练习册系列答案
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是原子序数依次增大的短周期元素，是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数W的2倍。工业上通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是
A．原子半径：X>Y>Q>W
B．工业上一般通过电解饱和食盐水得到X的单质和氢气、氯气
C．W和Z组成的化合物可造成酸雨
D．Q、X和W三种元素形成化合物的水溶液呈碱性
（１0分）有三种物质AC2、B2C2、AD4，第二周期元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
（1）A、B、C的元素名称分别为       、       、       。
（2）AD4分子其中含有的σ键类型为            （选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”）。键角为            ， AD4的等电子体有             。
（3）D的负一价阴离子的电子排布式为                ，B2C2的电子式为            ，属     　　　  （填“离子化合物”或“共价化合物”）。1mol B2C2与足量AC2反应转移的电子个数为            　     。
某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素的价电子数为
A．4　B．5C．6D．7
铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是
A．常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B．常温时，Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物
由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是(　　)
A．X中阳离子和阴离子的个数不一定相等
B．X中一定有离子键，一定不含共价键
C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
元素代号
W
R
X
Y
Z
原子半径/nm
0．037
0．157
0．066
0．070
0．077
主要化合价
+1
＋1
-2
-3，+5
+2，+4
请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是            ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为            。
（2）实验室制取YW3的化学方程式为            。
（3）R2X2与W2X反应的离子方程式为            ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为            。
（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是            。
下列各组元素中，原子半径依次增大的是(     )
A．I、Br、Cl    B．Al、Si、P       C．O、S、Na      D．C、N、B
下列说法不正确的是                                         （   ）                                                            
A．目前人们发现的元素仅一百多种，但是却有几百种不同的原子
B．核外电子运动离核越近则能量越低
C．与互称为同位素，其物理性质几乎完全相同
D．一种原子的质量数近似地等于这种原子的相对原子质量

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