下列有关物质的表述中正确的是A．18O的结构示意图:B．中子数为8的氮原子:158NC．次氯酸的电子式:D．NH4+的结构式: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关物质的表述中正确的是

A．¹⁸O的结构示意图：	B．中子数为8的氮原子：¹⁵₈N
C．次氯酸的电子式：	D．NH₄⁺的结构式：

A

略

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是原子序数依次增大的短周期元素，

是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数W的2倍。工业上通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是

A．原子半径：X>Y>Q>W

B．工业上一般通过电解饱和食盐水得到X的单质和氢气、氯气

C．W和Z组成的化合物可造成酸雨

D．Q、X和W三种元素形成化合物的水溶液呈碱性

由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是(　　)

A．X中阳离子和阴离子的个数不一定相等

B．X中一定有离子键，一定不含共价键

C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族

D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径

（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	W	R	X	Y	Z
原子半径/nm	0．037	0．157	0．066	0．070	0．077
主要化合价	+1	＋1	-2	-3，+5	+2，+4

请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是            ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为            。
（2）实验室制取YW₃的化学方程式为            。
（3）R₂X₂与W₂X反应的离子方程式为            ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×10²³，则参加反应的R₂X₂的质量为            。
（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是            。

（16分）Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。

（1）写出W的简单离子的原子结构示意图                  ；
氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为           。
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）                                          ；
（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式

               ，
反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为       g。
（4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：
Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应：
CO+ H₂O(g)

CO₂+ H₂达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为。
Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH₃OH + 3O₂ = 2CO₂+ 4H₂O,则其正极的电极反应式

下列关于钠元素的几种表达式错误的是

A．Na^＋的轨道表示式：

B．Na^＋的结构示意图：

C．Na的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹

D．Na的简化电子排布式：[Na]3s¹

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。已知这四种元素原子的核电荷数之和为36。则这四种元素按X、Y、Z、W顺序依次是

W	X	Z
	Y

A. N、P、O、C B. C、N、O、P
C. O、S、N、F D. C、Si、Al、N

下列说法不正确的是（）

A．目前人们发现的元素仅一百多种，但是却有几百种不同的原子

B．核外电子运动离核越近则能量越低

互称为同位素，其

物理性质几乎完全相同

D．一种原子的质量数近似地等于这种原子的相对原子质量

下列有关物质性质的比较中，正确的是
A．熔点：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl B

．还原性：S²^－＞I^－＞Br^－＞Cl^－
C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃ D．稳定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄