题目内容
【题目】下列表达方式正确的是（ ）
A.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 
B.硫离子结构示意图： 
C.氢氧根的电子式： 
D.HClO的结构式：H﹣O﹣Cl
【答案】D
【解析】解：A．氯化氢为共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为： 
，故A错误； B．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的离子结构示意图为： 
，故B错误；
C．氢氧根离子带有1个单位负电荷，其正确的电子式为 
，故C错误；
D．HClO的中心原子为O原子，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故D正确；
故选D．
A．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
B．硫离子的核电荷数为16，不是18；
C．氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷；
D．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键．
小题狂做系列答案【题目】下图是元素周期表的一部分
A | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | |||||||||||||
H | I | J | K | ||||||||||||||
L | M | O |
（1）元素L的价电子排布图为__________，元素M的原子结构示意图为________，位于元素周期表五个区域中的_______区。上述元素中电负性最强的是_______（用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为____________（用元素符号表示）。
（2）D的氢化物和J氢化物沸点较高的是______（填化学式），稳定性更强的是______（填化学式）。
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素I与元素B的单质有相似的性质。写出元素单质B与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。
（4）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为___________________；E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为________________用元素符号表示）。
（5）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是______________（填序号）。
A．常温下K单质的密度小于J单质的密度
B．K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定
C．K单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈
D．K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物
