题目内容
【题目】常温下，下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是________
①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液。
【答案】③④①②
【解析】
先计算每种溶液中氢离子浓度，再得出顺序。
①0.1mol·L-1 HCl溶液，c(H+) = c(HCl) = 0.1 mol·L-1，②0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，c(H+) = 2 c(H2SO4) = 2× 0.1 mol·L-1 = 0.2 mol·L-1， ③0.1 mol·L-1 NaOH溶液，c(OH－) = c(NaOH) = 0.1 mol·L-1，
，④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，醋酸是弱酸，部分电离，因此c(H+) < 0.1 mol·L-1，而且电离出的氢离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢离子浓度，所以c(H+)由小到大的排列顺序是③④①②，故答案为：③④①②。
【题目】已知：I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－;CuI是不溶于水的白色沉淀。
相关物质的溶度积常数见下表：
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10－20 | 2.6×10－39 | 1.7×10－7 | 1.3×10－12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入_________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得CuCl2·2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(用文字叙述)：____________________________________________。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______________________________。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用_______________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________________________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________________
