Question

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。

请完成下列问题：

（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是__________________。

（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。____________。

（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：①_____________;②___________。

Answer 1

(1)2Na₂O₂+2SO₂2Na₂SO₃+O₂

(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体

(3)不合理

①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡

②如果反应后的固体中还残留Na₂O₂,它溶于水后能将氧化成为

解析：若Na₂O₂与SO₂发生反应：2Na₂O₂+2SO₂2Na₂SO₃+O₂，则其生成物Na₂SO₃可与酸(盐酸或H₂SO₄)作用产生能使品红溶液褪色的SO₂气体，故取白色固体，加入稀H₂SO₄，若产生使品红溶液褪色的气体，则白色固体中含Na₂SO₃。(3)由于稀HNO₃具有强氧化性可将BaSO₃氧化为BaSO₄,或反应后的固体仍有残留强氧化剂Na₂O₂时，溶于水后，它能将氧化为，故所给方案不合理。