题目内容
在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B?2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为（ ）
分析：反应速率的表达式为：v=
，先根据10s内A的浓度变化计算出用A表示的反应速率，然后根据化学计量数与反应速率成正比，根据反应方程式A+3B?2C计算出用C表示的反应速率．
| △c |
| △t |
解答：解：反应A+3B?2C中，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，用A表示反应速率为：v（A）=
=
=0.02mol/（L?s），
反应速率与化学计量数成正比，所以v（C）=2v（A）=0.02mol/（L?s）×2=0.04mol/（L?s），
故选A．
| △c |
| △t |
| ||
| 10s |
反应速率与化学计量数成正比，所以v（C）=2v（A）=0.02mol/（L?s）×2=0.04mol/（L?s），
故选A．
点评：本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度中等，解题根据是明确化学反应速率与化学计量数成正比，试题侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
（2）体系中发生反应的化学方程式是
2C（g），在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为（ ）
2NH3(g) △H。下图I是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图D是合成気反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。
mol/(L·min)
倍，则此温度下的平衡常数为_______。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2 b molH2 c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
（1）根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”）
（2）体系中发生反应的化学方程式是______；
（3）列式并计算该反应在0-5min时间内产物Z的平均反应速率：______；
（4）该反应在第______分钟（min）时达到平衡状态；
（5）若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的是______．
A．升高温度 B．降低温度
C．使用催化剂 D．保持容器体积不变加入1molx和2moly．
（1）根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”）
| t/min | X/mol | Y/mool | Z/mol |
| 1.00 | 1.00 | 0.00 | |
| l | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
（3）列式并计算该反应在0-5min时间内产物Z的平均反应速率：______；
（4）该反应在第______分钟（min）时达到平衡状态；
（5）若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的是______．
A．升高温度 B．降低温度
C．使用催化剂 D．保持容器体积不变加入1molx和2moly．