题目内容
某物质可能由：Ba（NO3）2、MgCl2、KOH、Al2（SO4）3中的一种或几种混合而成，溶于水后得到无色溶液．在此溶液中加入硝酸，先产生白色沉淀，而后白色沉淀又溶解．试回答下列问题：（1）该无色溶液所含上述物质中的
（2）滴加稀硝酸产生的白色沉淀是
分析：由“溶液中逐滴加入稀HNO3，先产生白色沉淀，而后白色沉淀又会溶解”可得溶液中含AlO2-，并由Al3+和过量OH-反应得到，因此溶液中所含的溶质为KOH（过量）和Al2（SO4）3，据此进行解答．
解答：解：（1）溶于水后得到无色溶液，在此溶液中加入硝酸，先产生白色沉淀，而后白色沉淀又溶解，说明原混合物溶于水后生成了AlO2-，AlO2-是Al3+和过量OH-反应生成的，故原溶液中一定存在KOH（过量）和Al2（SO4）3，反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，由于Ba（NO3）2、MgCl2分别与硫酸铝、氢氧化钾反应生成难溶物，所以原混合物中一定不含Ba（NO3）2、MgCl2；
故答案为：KOH、Al2（SO4）3；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（2）滴加稀硝酸后，溶于中的偏铝酸根离子与氢离子反应生成了氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓，
故答案为：Al（OH）3；AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓．
故答案为：KOH、Al2（SO4）3；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（2）滴加稀硝酸后，溶于中的偏铝酸根离子与氢离子反应生成了氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓，
故答案为：Al（OH）3；AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓．
点评：本题考查了未知物的检验，题目难度中等，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如本题中解题关键是明确铝离子与氢氧根离子的反应、偏铝酸根离子与氢离子的反应现象．
练习册系列答案
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某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2中的几种均匀混合而成，取样品进行如图所示实验（部分产物略去）：
则下列判断正确的是（ ）
则下列判断正确的是（ ）
| A、沉淀X一定只含有CaCO3和BaSO4 | B、气体Z的成分无法确定 | C、取滤液Y，测得其pH＞7，滤液Y中含有的含氧根离子可能是AlO2-、NO3- | D、向实验②后的溶液中滴加过量的烧碱，没有沉淀生成，说明肯定没有AlCl3 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 图中逆反应的热效应△H=E1-E2＜0，所以逆反应为放热反应 | B、 图表示一定条件下进行的反应2SO2+O2═2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 | C、 图表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全 | D、 用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图中曲线可确定HX的酸性最强 |
