Question

【题目】已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。

（1）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb[(CH3COO)2Pb易溶于水]，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是______(填“强”或“弱”)电解质。

（2）将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中搅拌后溶液显紫红色；则每反应1 mol Mn(NO3)2转移____________mol电子。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等污染性气体。在催化转换器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为：___________________________________。

（4）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液呈碱性，发生反应的离子方程式是______________。

②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式是______________。

（5）处理含Cr2O72-的废水可先用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变为难溶的Cr(OH)3，在该过程中氧化剂为______________，其中氨水转化Cr3+为Cr(OH)3的离子方程式为____________________________________________；该方案处理后的废水中因含有大量________元素，直接排放会导致水体富营养化。

Answer 1

【答案】弱 5 2CO + 2NO2CO2 + N2 ClO－＋2I－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－ SO32-＋I2＋2OH－＝SO42-＋2I－＋H2O Cr2O72- Cr3+ + 3NH3·H2O＝Cr(OH)3↓ + 3NH4+ 氮（或N）

【解析】

（1）根据发生复分解反应的条件，醋酸铅为弱电解质；

（2）PbO2加入硝酸酸化Mn(NO3)2溶液中搅拌后溶液显紫红色，说明Mn2＋被氧化成MnO4－，1molMn(NO3)2被氧化，转移电子物质的量为1mol×(7－2)=5mol；

（3）CO和NO反应生成无污染的气体即产生CO2和N2，化学反应方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2；

（4）①溶液变蓝，说明有I2生成，利用ClO－的强氧化性，把I－氧化成I2，本身被还原为Cl－，反应后溶液显碱性，说明有OH－生成，即发生离子方程式为ClO－＋2I－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－；

②Na2SO3具有还原性，I2具有强氧化性，该溶液显碱性，即离子方程式为SO32－＋I2＋2OH－=SO42－＋2I－＋H2O；

（5）Cr2O72－中Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低，Cr2O72－为氧化剂，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe显＋2价，Fe的化合价升高，即Fe2＋为还原剂，NH3·H2O为弱碱，Cr3＋与NH3·H2O反应的离子方程式为Cr3＋＋3NH3·H2O=Cr(OH)3↓＋3NH4＋；该方案处理后的废水中含有大量的N元素，是植物生长必需的元素，直接排放会导致水体富营养化。