题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.15g 14CO与15N2的混合气体所含质子数为7.5NA
B.11.2L Cl2与NaOH溶液反应，转移电子数为0.5NA
C.2mol SO2与1mol O2反应生成SO3的分子数为2NA
D.6g MgSO4与NaHSO4的混合物所含氧原子数为0.2NA
【答案】D
【解析】
A．14CO与15N2的摩尔质量都是30g·mol 1，并且1个14CO分子与1个15N2分子所含的质子数都是14，所以15 g 14CO与15N2的混合气体的物质的量为
=0.5mol，所含的质子数为7NA，A错误；
B．未指明标况， 11.2L Cl2的物质的量无法确定，B错误；
C．SO2与 O2在一定条件下反应生成SO3的反应是一个可逆反应，反应物的转化率小于100%，故2mol SO2与1mol O2反应生成SO3的分子数小于2NA，C错误；
D．MgSO4与NaHSO4的摩尔质量都是120g·mol 1，6g MgSO4与NaHSO4的混合物的物质的量为
=0.05mol，所含氧原子数为4×0.05mol×NA=0.2NA，D正确；
答案选D。
【题目】硫酸铝主要用作造纸工业中的沉淀剂和饮用水的絮凝剂。用铝灰（Al2O3、SiO2和少量铁的氧化物）制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·18H2O]的工艺流程如图所示：
（1）滤渣1的化学式为____。
（2）“氧化”步骤的离子方程式为____。
（3）已知：相关离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根据表中数据解释调节pH为3的目的是________。
（4）“加热”步骤中反应的生成物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。
（5）“…”中一系列操作是___、冷却结晶、过滤、___、干燥。
（6）硫酸铝晶体加热发生分解的失重曲线如图所示，主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重。
①失重第一阶段残留固体的化学式为_________。
②失重第三阶段反应的化学方程式为_________。
