Question

【题目】在某温度时，将n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A. a点KW=1.0×10－14

B. 水的电离程度：b﹥a﹥c﹥d

C. b点：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D. 25℃时NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10-7（用n表示）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根据图象可知，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积小于1.0×10-14(mol/L)2；

B.b点时溶液温度最高，说明氨水与盐酸恰好反应，则b点溶质为氯化铵，NH4+水解促进了水的电离，则此时水的电离程度最大；由于d点溶液pH未知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小；

C.该关系c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)不满足电荷守恒；

D.25℃时溶液的pH=7，则c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c(NH3H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，然后结合铵根离子的水解平衡常数表达式计算。

A．水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积Kw＜1.0×10-14mol2L-2，A错误；

B．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，NH4+水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，B错误；

C．b点时溶液的pH＜7，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，C错误；

D．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(Cl-)=c(NH4+)=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c(NH3H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为：K==(n-1)×10-7，D正确；

故合理选项是D。