题目内容

【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式____________________

(2)甲和乙两个水浴作用不相同,甲的作用是________________,乙的作用是_________________

(3)下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车:

2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

(橙色) (绿色)

①若司机酒后开车,应显示出______色;

②生成1mol Cr3+转移的电子数为___________

【答案】 2Cu+O2 2CuOCH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 加热,使乙醇挥发 冷却,收集乙醛 绿 1.806×10243NA

【解析】试题分析:本题考查乙醇催化氧化的实验,乙醇与强氧化剂的反应。

1实验中铜网变黑是Cu与鼓入的空气中的氧气化合成黑色的CuO,反应的化学方程式为:2Cu+O22CuO铜网变红是CuO被乙醇蒸气还原成Cu反应的化学方程式为:CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O

(2)根据实验装置图知,甲中水浴的作用是:加热,使乙醇挥发。乙中水浴的作用是:冷却收集乙醛。

(3)①若司机酒后开车,呼出的气体中含有CH3CH2OH,能发生题给反应,溶液的颜色由橙色变为绿色,显示出绿色。

反应中Cr元素的化合价由K2Cr2O7中的+6价降至Cr3+中的+3价,则生成1molCr3+转移3mol电子,转移电子数为3NA1.8061024

练习册系列答案
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【题目】合成气(CO+H2)广泛用于合成有机物,工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气

1)已知标况下,5.6LCH4与水蒸气完全反应时吸收51.5KJ的热量,请写出该反应的热化学方程式____

2)在150℃2L的密闭容器中,将2 mol CH42 mol H2O(g)混合,经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%回答下列问题:

①从反应开始至平衡,用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=____

②在该温度下,计算该反应的平衡常数K____

③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____

Av(H2)3v (CO) B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.密闭容器中总压强不变 DC (CH4) = C (CO)

3)合成气中的氢气也用于合成氨气:N2 + 3H22NH3。保持温度和体积不变, 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是____

体积

起始物质

平衡时NH3的物质的量

平衡时N2

体积分数

反应开始时的速率

平衡时容器内压强

1L

1molN2+3molH2

1.6mol

φ

ν

P

1L

2molN2+6molH2

n1 mol

φ

ν

P

2L

2molN2+6molH2

n2 mol

span>φ

ν

P

An1=n2=3.2 Bφφ Cννν DPP=P

4)合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3g+ H2O(g) H = b kJ/mol。有研究者在催化剂(Cu—Zn—Al—OA12O3)压强为5.OMPa的条件下,由H2CO直接制备甲醚,结果如下图所示。

290℃前,CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是____

b____0,(填“=”)理由是____

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