Question

【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式____________________；

(2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是________________，乙的作用是_________________；

(3)下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车：

2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

(橙色) (绿色)

①若司机酒后开车，应显示出______色；

②生成1mol Cr3+转移的电子数为___________。

Answer 1

【答案】 2Cu+O2 2CuO、CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 加热，使乙醇挥发 冷却，收集乙醛 绿 1.806×1024或3NA

【解析】试题分析：本题考查乙醇催化氧化的实验，乙醇与强氧化剂的反应。

（1）实验中铜网变黑是Cu与鼓入的空气中的氧气化合成黑色的CuO，反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO；铜网变红是CuO被乙醇蒸气还原成Cu，反应的化学方程式为：CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O。

（2）根据实验装置图知，甲中水浴的作用是：加热，使乙醇挥发。乙中水浴的作用是：冷却收集乙醛。

（3）①若司机酒后开车，呼出的气体中含有CH3CH2OH，能发生题给反应，溶液的颜色由橙色变为绿色，显示出绿色。

②反应中Cr元素的化合价由K2Cr2O7中的+6价降至Cr3+中的+3价，则生成1molCr3+转移3mol电子，转移电子数为3NA或1.8061024。