题目内容
19．下列离子方程式中正确的是（ ）| A． | 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-→CuS↓+H2S↑ | |
| B． | Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O | |
| C． | 碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：NH4++OH-→NH3↑+H2O | |
| D． | 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O→SO32-+2HClO |
分析 A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，反应生成CuS、硫化氢和硫酸钠；
B．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；
C．漏掉碳酸根离子与氢氧根离子的反应；
D．二氧化硫少量，反应生成硫酸和氯化氢．
解答 解：A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，离子方程式：Cu2++2HS-→CuS↓+H2S↑，故A正确；
B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸的离子反应为：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B错误；
C．碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热，离子方程为：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；
D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，反应生成的是硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+ClO-+H2O═2H++SO42-+Cl-，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
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10．
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）| A． | 非金属性：Z＜T＜X | B． | R与Q的电子数相差26 | ||
| C． | 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q | D． | 最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q |
，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①乙烯、②H乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是加成产物CH3OH分子之间能形成氢键（须指明加成产物是何物质）
14．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | CO2分子比例模型： | B． | NH4I的电子式： | ||
| C． | 乙醇的结构简式：C2H5OH | D． | K+最外层电子排布式：4S24P6 |
DCH3COOOH
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11．一定温度下，将浓度为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液加水不断稀释，下列各值始终增大的是（ ）
| A． | c（H+） | B． | c（HCO${\;}_{3}^{-}$） | ||
| C． | c（H+）•c（OH-） | D． | $\frac{c（O{H}^{-}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$ |
8．
新型能源氢能的关键技术是储氢．如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），储氢装置的电流效率η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，则下列说法正确的是（ ）
新型能源氢能的关键技术是储氢．如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），储氢装置的电流效率η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，则下列说法正确的是（ ）| A． | 该储氢装置的电流效率η=64.3% | |
| B． | D电极室发生的所有的电极反应为：C4H6+6H++6e-═C6H12 | |
| C． | B电极为电源的负极 | |
| D． | H+由D电极室移向E电极室 |