题目内容
【题目】电动汽车以锂电池提供动力,锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为:xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6,下列说法正确的是
A. 该电池的充、放电过程互为可逆反应
B. 放电时,电池的负极反应为Li-e-=Li+
C. 放电过程中,Li+向电池的负极移动
D. 该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液
【答案】B
【解析】可充电电池的构成条件和工作原理都与原电池的相似,只是从物质的角度而言可逆向进行,但进行的条件不同,具此可解答如下。
A、对电池充电是在外接电源的情况下,使其逆向进行,而放电是在没有外接电源的情况下自发进行的,二者进行的条件不同,充、放电也不是同时发生的,所以二者不是可逆反应,故A错误;
B、原电池放电时,较活泼的电极或易失电子的物质作负极,发生氧化反应,所以该电池放电时的负极反应为Li-e-=Li+,故B正确;
C、原电池放电过程中,电池内部的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以Li+向电池的正极移动,故C错误;
D、醋酸能与金属Li反应,而乙醇是非电解质,所以该电池不能用醋酸、乙醇作电解质溶液,故D错误。本题答案为B。
【题目】某研究小组设计了如下实验,探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | |
实验操作 示意图 | |||
实验现象 | 有极少量气泡产生 | 产生气泡速率略有加快 | 产生气泡速率明显加快 |
(1)实验Ⅰ的作用是_______________。
(2)实验Ⅲ中反应的化学方程式为_______________。
(3)根据实验Ⅰ~Ⅲ中现象的不同,可以得出的结论是:
①使用合适的催化剂,可提高双氧水分解的反应速率;
②_______________。
(4)在一定温度下,10 mL 0.40 mol/L,H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
0~6 min,以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v(H2O2)=_________mol/(L·min)。(计算结果精确到0.001)