题目内容
某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是
| A．氧化性：ClO－>I2>SO42- |
| B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 |
| C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 |
| D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色 |
C
根据题意第一步的反应为2I－＋ClO－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O，氧化剂为ClO－，氧化产物为I2，第二步的反应为H2O＋I2＋SO32－=2I－＋SO42－＋2H＋，蓝色逐渐消失是因为发生氧化还原反应，C错，氧化剂为I2，氧化产物为SO42－，根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性知A正确；D项发生的反应与第二步反应类似，正确。
练习册系列答案
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且E为日常生活中常见金属，其余均 为化合物
。它们之间的转化关系如图所示(反应中生成的水及次要产物均已略去)。